RADIOLOGY GLOSSARY
質量数（Mass Number）
IN ONE LINE
一言でいうと
原子核に含まれる陽子と中性子の総数です。核種を区別する整数で、原子の質量を単位付きで表した値とは異なります。
BEGINNER GUIDE
はじめて学ぶ方へ
質量数は核の中の陽子と中性子を足した数です。炭素14の14は、核子が合計14個あることを表します。
身近なイメージ
99mTcの99は質量数、mは準安定な励起状態を示します。基底状態の99Tcと核子の総数は同じですが、核のエネルギー状態が異なります。
そもそも質量数とは？
通常Aで表し、A=Z+Nが成り立ちます。
同じ元素でも中性子数が違えば質量数が違い、別の同位体になります。
定義・しくみ
原子核を構成する核子の個数、すなわち陽子数Zと中性子数Nの合計です。質量数は整数かつ無次元で、原子質量や同位体存在比から求める相対原子質量とは区別します。
CORE FORMULA
基本公式
A = Z + N
FORMULA NOTES
公式の補足
A、Z、Nはいずれも個数で、質量のkgとは異なります。
中性子数はN=A−Zで求めます。
具体例で確認
質量数99、原子番号43の核種について中性子数を求めます。
N = A − Z = 99 − 43 = 56
中性子は56個です。電子の数を質量数へ加えません。
専門的にもう一歩
核種の表記では元素記号の左上などにAを付けます。多くの核反応では反応前後の核子数の帳尻を確認しますが、反応のエネルギー収支は実際の質量と結合エネルギーで計算します。核子数が同じでも、束縛状態により質量や安定性は同じとは限りません。
臨床・測定での確認点
- 核種名の数字と原子番号を取り違えません。
- 99mTcのmを質量数に足しません。
- 質量欠損の計算では実際の質量データが必要です。
覚えるポイント
- 陽子数と中性子数の合計
- 質量数は整数
- 核異性体は同じA・Zで状態が異なる
間違えやすい点
- 質量数を原子量と同一視しない
- 電子数を加算しない
- mを別の質量数としない